高三網 試題庫 作文庫 大學庫 專業庫

當前位置: 高三網 > 高中化學 > 正文

非金屬性強弱的判斷依據

2020-02-29 16:09:39文/葉丹

兩元素非金屬性強弱實際上只由兩元素形成二元化合物時二者的化合價決定。由元素原子的氧化性判斷:一般情況下,氧化性越強,對應非金屬性越強。由單質和水生成酸的反應程度判斷:反應越劇烈,非金屬性越強。

非金屬性強弱的判斷依據

從元素原子結構判斷

比較元素非金屬性的強弱,其實質是比較元素原子得到電子的難易程度,越易得電子,非金屬性越強。當最外層電子數相同時,電子層數越多,原子半徑越大,越不易得到電子,非金屬性越弱。

非金屬性的比較規律

1、由單質的氧化性判斷,一般情況下,氧化性越強,對應非金屬性越強。

2、由單質和酸或者和水的反應程度來看,反應越劇烈,非金屬性越強。(比如F2、Cl2、Br2和H2O的反應劇烈程度依次減弱,非金屬依次減弱)。

3、由對應氫化物的穩定性判斷。氫化物越穩定,非金屬性越強。

4、由和氫氣化合的難易程度判斷。化合反應越容易,非金屬性越強。

5、由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷,酸性越強,非金屬越強。

6、由對應最低價陰離子的還原性判斷,還原性越強,對應非金屬性越弱。

7、由置換反應判斷,非金屬強的強制弱。

推薦閱讀

點擊查看 高中化學 更多內容

赫塔菲vs皇家社会